sc

une bonne ame charitable ne pourrait-elle pas me venir en aide pour compléter mon cours ?

il me manque quelques petits trucs :

1.2.4
1.2.5
1.3.1
1.3.2
1.4.2 etape 3
1.4.3
1.4.4


un grand merci !

1.2.4. équation d'oxydation : Zn(s) -> Zn (++) + 2e-
équation de reduction : Cu (++) + 2e- -> Cu(s)
----------------------------------------------------------------------
équation d'oxydoréduction : Zn + Cu (++) -> Zn (++) + Cu

1.2.5. (Zn) = (So4-)
(Cu) = (So4-)
(Zn++) > (So4-) la solution se charge positivement
(Cu++) < (So4-) la solution se charge négativement

des ions négatifs migrent vers le berlin A, lesquels ? No3-
Lesquels : K+

1.3.1. exp 1 : Fe + Cu(++) -> Fe(++) + Cu
- la couleur bleu disparait
- formation de Fe(OH)2
dépot rougeâtre sur les clous

exp 2 : apparition d'une coloration bleu due aux ions Cu(++)
dépot d'Ag(s)

exp 1 : Fe(s) -> Fe(++) + 2e-
Cu(++) + 2e- -> Cu(s)
Fe + Cu(++) -> Cu + Fe(++)

exp 2 : Cu(s) -> Cu(++)(aq) + 2e-
(Ag(+) + e- -> Ag(s))x2
Cu(s) + 2Ag(aq) -> Cu(++)(aq) + 2 Ag(s)

... oxydant ... de réduction
... réducteur ... d'oxydation

1.3.2. Fe(s) + Cu(++) -> Fe(++) + Cu(s)
Cu(s) + 2 Ag(+)(aq) - > Cu(++)(aq) + 2Ag(s)
les couples qui sont barrés,soulignés ou italiques sont les couples oxydoréducteurs.

1.4.2. étape 3 : Cu - > Cu(++) + 2e-
(No3- + 2H(+) + 1e- -> No(2) + H2O)x2

1.4.3.équation rédox globale : 2H2O - > 2H2O + O2

kel gentillesse

tjs moi